Cyflwyniad i asidau

Mae asidau yn derm cyffredinol ar gyfer dosbarth o gyfansoddion.
Y diffiniad cul o asid mewn cemeg yw bod y catïonau wedi'u ïoneiddio mewn hydoddiant dyfrllyd i gyd yn gyfansoddion ïon hydrogen. Wedi'i gynnig gan Arrhenius, gelwir y ddamcaniaeth hon yn ddamcaniaeth asid-bas Arrhenius.
Y diffiniad eang yw: sylwedd sy'n gallu derbyn parau electronau.
Mae'r rhan fwyaf o'r sylweddau hyn yn hawdd hydawdd mewn dŵr, ac mae rhai, fel asid silicig, yn anodd eu hydoddi mewn dŵr. Mae hydoddiant dyfrllyd asid yn ddargludol yn gyffredinol, ac mae ei briodweddau dargludol yn gysylltiedig â'i radd ïoneiddio mewn dŵr. Mae rhai asidau yn bodoli fel moleciwlau mewn dŵr ac nid ydynt yn dargludo trydan; Mae rhai asidau yn daduno i ïonau positif a negatif mewn dŵr, sy'n gallu dargludo trydan.
Damcaniaeth proton asid-sylfaen: Diffiniad ehangach, sy'n ystyried y gall yr adwaith ddarparu protonau yw asid, ac i'r gwrthwyneb yn sylfaen, gelwir y diffiniad hwn yn JM Bronsted-TM Lowry acid. Gelwir y ddamcaniaeth hon yn ddamcaniaeth proton asid-bas.
Mae asidedd bronsted yn gysyniad yn y ddamcaniaeth proton o asid-bas sy'n cynrychioli gallu sylwedd i ryddhau protonau (H plws ). Yn benodol, os yw sylwedd A HA, gyda rhyddhau H plws A, yn dod yn ⁻, ei asidedd Bronsted yw'r cysonyn ecwilibriwm ar gyfer yr ymateb HA=H plws a ⁻. Po fwyaf yw'r cysonyn ecwilibriwm, yr hawsaf yw HA i ryddhau protonau, a'r cryfaf yw ei asidedd Bronsted.
Damcaniaeth sylfaen asid Lewis: Cynigiwyd gan American GN Lewis. Mae'r ddamcaniaeth hon yn diffinio asidau fel derbynyddion parau electronau, a elwir yn asidau Lewis, yn fwy cyffredinol. Adwaith asid-sylfaen yw adwaith bond cofalent rhwng derbynnydd tocio electronau a rhoddwr pâr electronau.
Theori asid-sylfaen meddal a chaled: Mae'r ddamcaniaeth asid-sylfaen meddal a chaled yn estyniad o ddamcaniaeth sylfaen asid Lewis. Yn y theori sylfaen asid meddal a chaled, mae asid a sylfaen yn cael eu dosbarthu fel "caled" a "meddal" yn y drefn honno.